3.2gCu与过量硝酸（，30mL）充分反应，硝酸的产物只有、NO。反应后溶液中含为0.1mol。（1）此时溶液中所含为mol。（2）求生成的气体中和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。（3）已

Question

3.2g Cu与过量硝酸（，30mL）充分反应，硝酸的产物只有、NO。反应后溶液中含为0.1mol。
（1）此时溶液中所含为____ mol。
（2）求生成的气体中和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。
（3）已知。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。____

Answer 1

【分析】（1）由于硝酸过量，所以3.2g即0.05mol的铜完全转化为了铜离子，可由电荷守恒求出溶液中的量；（2）由铜和硝酸反应生成和NO得失电子守恒以及元素守恒可分别求得和NO的量；（3）由于能和氢氧化钠反应，再由所给的反应知，只要反应产物中和NO的比大于1︰1即能使混合气体全部被吸收。

（1）由电荷守恒：

\n（2）表现酸性的为0.05mol×2+0.1mol=0.2mol。
\n根据电子守恒：
\nN原子守恒：
\n解得：，n(NO)=(0.15-0.015a)mol；
\n（3）由题给方程式可知，当时，混合气体才能被完全吸收，所以首先要保证产生NO、。即0.045a-0.35>0，a>7.8；0.15-0.015a>0，a<10；再由完全吸收条件可得：0.045a-0.35≥0.15-0.015a，a≥8.3，综合得：8.3≤a<10。
\n答：（2）生成气体中和NO的物质的量分别为(0.045a-0.35)mol、(0.15-0.015a)mol；（3）a的取值范围为8.3≤a<10。

【点评】在复杂反应的计算中，利用质量、原子、电子等守恒计算是最简便与准确的，关键是要把握反应实质，确定物质的来源与去处。