实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得如图曲线，则AB段反应的方程式为；BC段反应的方程式为；CD段上升的原因是．

Question

实验室制取CO₂后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液可得如图曲线，则AB段反应的方程式为___；BC段反应的方程式为___；CD段上升的原因是___．

Answer 1

实验室制取CO₂后残留溶液的pH为2，显酸性，则残留溶液是氯化钙与盐酸的混合溶液；向该溶液中滴入Na₂CO₃溶液，盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠溶液显中性，故BC段pH不变，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，随着碳酸钠溶液的质量的增加，碱性增强，故CD段pH上升．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过量的碳酸钠溶液使溶液的碱性增强（合理即可）．