已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N键的键能是()A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·

Question

已知H—H键能为436 kJ·mol ^-1 ，H—N键能为391 kJ·mol ^-1 ，根据化学方程式：N ₂ +3H ₂ 2NH ₃   ΔH=-92.4 kJ·mol ^-1 ，则N≡N键的键能是(    )

A.431 kJ·mol ^-1            B.946 kJ·mol ^-1               C .649 kJ·mol ^-1            D.869 kJ·mol ^-1

Answer 1

B 
解析：
N2+3H22NH3  ΔH=-92.4 kJ·mol-1表示的意义是：1 mol N2与3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3放出的热量是92.4 kJ·mol-1，断开1 mol N≡N吸收的能量为X，断开3 mol H—H吸收的能量为3×391 kJ·mol-1=1 173 kJ·mol-1，生成2 mol NH3即6 mol H—N键放出的能量为391 kJ·mol-1×6=2 346 kJ·mol-1，2 346 kJ·mol-1-(X+1 173 kJ·mol-1)=92.4 kJ·mol-1，解得X=946 kJ·mol-1。