某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算；（1）混合物中铁的质量；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液

Question

某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算；

（1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？

Answer 1

（1）混合物中铁的质量是：10g-4.4g=5.6g，
（2）生成氢气的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98        2
     x        0.2g
(98)/(2)=(x)/(0.2g)解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：(9.8g)/(50g)×100%=19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y
（200g-y）×98%=200g×19.6%  解得：y=160g
答：（1）混合物中铁的质量收集5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克．