（13分）海水是巨大的化学资源宝库。Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是。（2）已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡

Question

（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl ₂ 的电子式是       。
（2）已知：X ₂ (g)+H ₂ (g) 2HX(g) (X ₂ 表示Cl ₂ 、Br ₂ 和I ₂ )。 
下图表示平衡常数K与温度t的关系。

①ΔH 表示X ₂ 与H ₂ 反应的焓变，ΔH       0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是     （填“Cl ₂ ”、“Br ₂ ”或“I ₂ ”）与H ₂ 反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K ₂ SO ₄ ·Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ·24H ₂ O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是       。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是       。
② 海水中含有Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 、HCO ₃ ^－ 等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) ₂ 和CaCO ₃ 。生成CaCO ₃ 的离子方程式是       。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释       。

Answer 1

（13分）   
Ⅰ．（1）             （1分）；
（2）① ＜（2分）；        

② Cl ₂ （2分）。
Ⅱ．（1）Al ³⁺ +3H ₂ O Al(OH) ₃ +3H ⁺       （2分）；
（2）①  2NaCl+2H ₂ O  2NaOH+Cl ₂ +H ₂ ↑  （1分）；
2NaOH+Cl ₂ =NaClO+NaCl+H ₂ O       （1分）；
②  Ca ²⁺ ＋HCO ₃ ^- ＋OH ^- ＝CaCO ₃ ↓＋H ₂ O    （2分）；
③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，产生的氯气与水发生反应：Cl ₂ +H ₂ O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH) ₂ 和CaCO ₃ 溶解而达到除垢的目的。 （2分）