合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示．写出总反应化学方程式．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌

Question

合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示．

写出总反应化学方程式___．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-94.4gKJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．
①在2L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=___，放出的热量为___．
②25min时采取的措施是___．
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为___（只列计算表达式，不计算）．
（3）用氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的反应：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌0CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H<0．某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的妆花率为50%．图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化．其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH₃）随时间的变化曲线．

Answer 1

（1）用V₂O₅作催化剂，NH₃可将NO还原成N₂，结合反应历程图可知反应物还有氧气，生成物为N₂和H₂O，配平即得反应方程式为4NH₃+4NO+O₂(V2O5.)/()4N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+4NO+O₂(V2O5.)/()4N₂+6H₂O；
（2）①根据图象可知，20min时氨气的物质的量浓度为1.00mol/L，所以氨气的平均反应速率为：v（NH₃）=(1.00mol/L)/(20min)=0.050mol（L•min）^-1；
达到平衡时生成的氨气的物质的量为：1.00 mol/L×1L=1.00mol，
根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-94.4kJ•mol^-1可知生成2.00mol氨气放出的热量为94.4kJ，
故答案为：0.050mol（L•min）^-1； 94.4kJ；
②25min时氨气的物质的量迅速变为0而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去，
故答案为：将NH₃从反应体系中分离出去；
③时段Ⅲ条件下，反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），图象方向可知平衡状态下[N₂]=0.25mol/L，[NH₃]=0.50mol/L，[H₂]=0.75mol/L，该反应的化学平衡常数为：K=(c2(NH3))/(c3(H2)c(N2))=((0.50mol/L)2)/((0.75mol/L)3×0.25mol/L)，
故答案为：((0.50mol/L)2)/((0.75mol/L)3×0.25mol/L)；
（3）2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度20mol/L×50%=10mol/L；
                           2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）
起始量（mol/L）  40               20                 0                     0
变化量（mol/L）  20               10                0                    10
平衡量（mol/L）  20               10                 0                    10
若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，该反应的进程曲线为如图所示：，
故答案为：．