高二化学题铜和镁合金4.6g完全溶解于浓硝酸中,若反应中被还原的硝酸至声称4480ml的NO2气体和336mlN2O4气体（标况下）,在反映后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,请通过计算确定理论上生成沉淀的

Question

高二化学题
铜和镁合金4.6g完全溶解于浓硝酸中,若反应中被还原的硝酸至声称4480ml的NO2气体和336mlN2O4气体（标况下）,在反映后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,请通过计算确定理论上生成沉淀的质量

Answer 1

8.51g
分3步：
① 由还原产物求出合金的总物质的量.
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知,
生成0.2 mol NO2和0.015 mol N2O4分别得到0.2 mol和0.03 mol电子,
即合金共失去0.23 mol 电子.
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2+、Mg2+）,
所以合金总物质的量为0.23÷2 = 0.115 mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
Cu2+、Mg2+均结合2个氢氧根,分别生成Cu(OH)2、Mg(OH)2,
所以氢氧根的总消耗量为0.115×2 = 0.23 mol
③ 求氢氧化物的质量
沉淀为Cu(OH)2何Mg(OH)2的混合物,
则沉淀质量＝合金质量＋氢氧根质量
所以,沉淀的质量＝4.6 g＋0.23 mol ×17 g/mol = 8.51g