早教吧作业答案频道 -->化学-->
1．称取0.4903g纯K2Cr2O7,用水溶解并稀释至100.00mL.移取25.00mL,加入H2SO4及KI,以Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗25.00mL.计算此Na2S2O3溶液的浓度.[Mr(K2Cr2O7)=294.2].G11432．用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的
题目详情
1．称取0.4903g纯K2Cr2O7,用水溶解并稀释至100.00mL.移取25.00mL,加入H2SO4及KI,以Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗25.00mL.计算此Na2S2O3溶液的浓度.
[Mr(K2Cr2O7)=294.2].
G1143
2． 用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的质量浓度为0.080 mg/50 mL,用2 cm比色皿于520 nm 处测得T=53.0%,计算吸光系数和摩尔吸光系数[Ar(Pb)=207.2].
3．称取纯NaHCO3 1.008g,溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g,最后将溶液移入250mL容量瓶中,稀释至标线.移取此溶液50.0mL,以 0.100mol/L HCl溶液滴定.计算：(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl溶液多少毫升?(2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl溶液多少毫升?
[Mr(NaHCO3) = 84.00,Mr(NaOH) = 40.00]
4．用重铬酸钾法测定铁,称取矿样 0.2500 g,滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液23.68 mL,此K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的 KI 作用后,析出的 I2需用 20.00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定,而此 Na2S2O3 1.00 mL 相当于 0.01587 g I2.请计算矿样中 Fe2O3的质量分数.[Mr(Fe2O3)= 159.7,Mr(I2)= 253.8]
[Mr(K2Cr2O7)=294.2].
G1143
2． 用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的质量浓度为0.080 mg/50 mL,用2 cm比色皿于520 nm 处测得T=53.0%,计算吸光系数和摩尔吸光系数[Ar(Pb)=207.2].
3．称取纯NaHCO3 1.008g,溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g,最后将溶液移入250mL容量瓶中,稀释至标线.移取此溶液50.0mL,以 0.100mol/L HCl溶液滴定.计算：(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl溶液多少毫升?(2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl溶液多少毫升?
[Mr(NaHCO3) = 84.00,Mr(NaOH) = 40.00]
4．用重铬酸钾法测定铁,称取矿样 0.2500 g,滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液23.68 mL,此K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的 KI 作用后,析出的 I2需用 20.00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定,而此 Na2S2O3 1.00 mL 相当于 0.01587 g I2.请计算矿样中 Fe2O3的质量分数.[Mr(Fe2O3)= 159.7,Mr(I2)= 253.8]
▼优质解答
答案和解析
同学,课程作业要独立完成啊!
看了 1．称取0.4903g纯K2...的网友还看了以下：
数列a[n+1]=k+(2k+1)a[n]+(k(k+1)a[n]a[n+1])^1/2 已知a1 2020-05-16 …
2m-1）x平方+2（m+1）x+4是完全平方式,求m的值 已知k为非负数,请确认一下方程x²-（ 2020-05-16 …
已知方程x2/（2-k)+y2/（k-1)=1表示双曲线,则k的取值范围是k＜1或k＞2,为何用（ 2020-06-04 …
已知关xde方程x²-2（k-3）x+k²-4k-1=0已知关于xde方程x²-2（k-3）x+k 2020-06-12 …
f(x)为98次多项式,已知k为1、2、3——99,f(k)=1\k,求f(100) 2020-07-17 …
已知,用数学归纳法证明f(2n)＞f()时,f(2k+1)－f(2k)已知f(n)=1+1/2+1 2020-08-03 …
已知函数f（x）＝2lnx+k（x-1/x）（k∈R）⑴当k＝-1时,求函数y＝f（x）的...已知 2020-10-31 …
已知K=1.4×10-5,K=1.8×10-10,K=1.1×10-10,将等体积的0.0020mo 2021-01-09 …
已知K(HAC)=1.75*10的负五次方,常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液,其解离度为 2021-01-12 …
湖南2011理科数学卷21题第10面又由点AB坐标可知K=……=K1-1/K1这一步怎么来的直角三角 2021-01-22 …