11．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合

Question

11．已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+ O2(g)===H2O(1)； △H=－285.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 .
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式.要具体步骤,比如说第一问如何计算1:1第二问的方程式如何写

Answer 1

(1)把两个方程式相加后就可以根据放热总量计算二氧化碳的量,而其全部来自丙烷,这样丙烷的量就是二氧化碳的量了.然后用5减去丙烷的量就是氢气的量.两个相比就是体积比了
（2）把第二个方程式乘以4后与第一个相加