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化学反应过程中总是伴随着能量的变化,能量间可以相互转化.(l)己知:甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H).分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1.则CH4(g)+2CO2(g)═4CO(g)+2H2O(l)△H=kJ

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化学反应过程中总是伴随着能量的变化,能量间可以相互转化.
(l)己知:甲烷和一氧化碳的燃烧热(△H).分别为-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1.则CH4(g)+2CO2(g)═4CO(g)+2H2O(l)△H=___kJ•moL-1
(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),己知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1,则该反应的△H=___kJ•moL-1
(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:
Si粗
Cl2
460℃
SiCl4
蒸馏
SiCl4
H2
1100℃
Si硅
在由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:___.
(4)在量热计(如图)中将100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合,温度从298.0K升高到300.7K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J•K-1,溶液密度均为1g•mL-1,生成溶液的比热容c=4.184J•g-1•K-1(己知CH3COOH电离要吸热).
则实验测得CH3COOH的中和热△H=___.
(5)已知:
P4(g)+6Cl2(g)═4PCl3(g),△H=a kJ•moL-1
P4(g)+10Cl2(g)═4PCl5(g),△H=b kJ•moL-1
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•moL-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL-1,则Cl-Cl键的键能为___kJ•moL-1
作业帮
▼优质解答
答案和解析
(1)CH4和CO的燃烧热分别为809kJ/mol和283kJ/mol,其热化学方程式为:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-809kJ•mol-1
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
据盖斯定律,①-②×4得:CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)△H=+323kJ/mol,
故答案为:+323;
(2)N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1,反应焓变△H=(946kJ•mol-1+498kJ•mol-1)-2×632kJ•mol-1=+180kJ/mol,
故答案为:+180;
(3)每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为
28a
1.12×103
kJ=0.025akJ,所以该反应的热化学方程式为2H2(g)+SiCl4(g)
 1100℃ 
.
 
Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ•mol-1
故答案为:2H2(g)+SiCl4(g)
 1100℃ 
.
 
Si(s)+4HCl(g)△H=+0.025akJ•mol-1
(4)将100mL 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合,完全反应生成0.05mol水放出的热量为:Q=cm△T=[150.5J/K+4.184J/(g•K)×200mL×1g•mL-1]×(300.7-298.0)K=2665.71kJ,则生成1mol水放出的热量为:2665.71kJ×
1mol
0.05mol
=53314.2J≈5.33×104J=53.3 kJ,
所以CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol,
故答案为:-53.3kJ/mol;
(5)已知:①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=a kJ∙mol-1
②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=b kJ∙mol-1
利用“盖斯定律”,(②-①)×
1
4
得:Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=
b-a
4
kJ•mol-1
由Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)△H=
b-a
4
kJ•mol-1 可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=
b-a
4

因此可得:E(Cl-Cl)=
b-a+5.6c
4
kJ•mol-1=1.4c+0.25b-0.25akJ•mol-1
故答案为:1.4c+0.25b-0.25a.
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