已知：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+12O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表示由

Question

已知：CO（g）+

(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O₂（g）；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A. CO的燃烧热为283kJ

B.
如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C. Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol

D. Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2N_A

Answer 1

解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018KJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509KJ/mol；故C正确；
D、已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O₂（g）△H=-226kJ/mol
则反应放出226 kJ热量时，反应的CO₂物质的量为1mol，电子转移数为N_A，故D错误；
故选C．