已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ.下列说法正确的是（）A.石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+

Question

已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体时放热283.0KJ.下列说法正确的是（　　）
A. 石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
B. C（石墨）不完全燃烧，生成CO₂和CO两种气体时，可放热283.0kJ
C. C（石墨）和CO₂（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应
D. 若金刚石的燃烧生成CO₂气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应

Answer 1

A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol^-1和283.0KJ•mol^-1，
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，故A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO₂和CO，无法计算生成CO₂和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，反应是吸热反应，故C正确；
D、金刚石的燃烧放热大于石墨的燃烧放热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；
故选C．