研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．已知：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1S（s

Question

研究CO、NO、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
已知：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ•mol^-1
则CO与SO₂转化为单质硫的热化学方程式是______．
（2）CH₄（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需CH₄的体积比所需CO的体积______（填“大”或“小”）．
（3）已知CN^-与CO、N₂互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
（4）SO₂分子空间构型为______，其中心原子的原子轨道杂化类型为______．

Answer 1

（1）设①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ•mol^-1
由盖斯定律可知：①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H
△H=（-283.0KJ•mol^-1）×2-（-296.0KJ•mol^-1）=-270KJ•mol^-1，
热化学反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1；
（2）CO的燃烧热△H=-283.0 kJ•mol^-1，CH₄（g）的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol^-1，在相同条件下，若要将同样的冷水烧开，所需甲烷的物质的量少，体积少，
故答案为：小；
（3）CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
（4）SO₂分子的中心原子S原子的价层电子对数=2+(1)/(2)（6-2×2）=3，杂化轨道数为3，采取sp²杂化，含有1对孤对电子对，为V型结构，
故答案为：V型；sp²．