已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，③C（g）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/moL，④

Question

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
②H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+ (1)/(2)O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是___
（2）C的燃烧热为___
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为___．

Answer 1

（1）所有的物质燃烧为放热反应，所以①②③④属于放热反应，
故答案为：①②③④；
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，1mol碳燃烧生成稳定的二氧化碳气体，符合燃烧热的概念要求，放出的热量393.5KJ为燃烧热，即C的燃烧热为393.5KJ/mol，
故答案为：393.5KJ/mol；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
根据①×（-(1)/(2)）得：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol，10g H₂的物质的量n=(m)/(M)=(10g)/(2g/mol)=5mol，放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425KJ，
故答案为：1425KJ；
（4）③C（s）+(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，④-③得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．