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如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.回答下列问题(对应物质书写相应化学式):(1)元素B的元素符号为,它在元素周期表中的位置是.(2)D的简
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如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.

回答下列问题(对应物质书写相应化学式):
(1)元素B的元素符号为 ___,它在元素周期表中的位置是 ___.
(2)D的简单离子的结构示意图为 ___,它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___,工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___.
(3)用电子式表示EF2的形成过程 ___.
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池,则该电池的负极反应方程式为 ___,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___(标准状况).如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.

回答下列问题(对应物质书写相应化学式):
(1)元素B的元素符号为 ___,它在元素周期表中的位置是 ___.
(2)D的简单离子的结构示意图为 ___,它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___,工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___.
(3)用电子式表示EF2的形成过程 ___.
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池,则该电池的负极反应方程式为 ___,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___(标准状况).

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回答下列问题(对应物质书写相应化学式):
(1)元素B的元素符号为 ___,它在元素周期表中的位置是 ___.
(2)D的简单离子的结构示意图为 ___,它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___,工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___.
(3)用电子式表示EF2的形成过程 ___.
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池,则该电池的负极反应方程式为 ___,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___(标准状况).如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.

回答下列问题(对应物质书写相应化学式):
(1)元素B的元素符号为 ___,它在元素周期表中的位置是 ___.
(2)D的简单离子的结构示意图为 ___,它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___,工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___.
(3)用电子式表示EF2的形成过程 ___.
(4)由A2、C2构成碱性燃料电池,则该电池的负极反应方程式为 ___,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___(标准状况).

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▼优质解答
答案和解析
根据元素在周期表中的相对位置可知,A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素,
(1)根据分析可知,B为N元素,其原子序数为7,位于周期表中第二周期、ⅤA族,
故答案为:N;第二周期第ⅤA族;
(2)D为Na元素,其简单离子为钠离子,钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,钠离子结构示意图为:
;Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,NaOH中既含有离子键,也含有共价键;工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠,反应方程式为:2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,
故答案为:
;离子键、(极性)共价键;2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
(3)EF2为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键,其形成过程为:
,
故答案为:
;
(4)A2、C2分别为H2、O2,碱性燃料电池中,负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
根据电子守恒,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为:
=0.5mol,标况下0.5mol氧气的体积为:22.4L/mol×0.5mol=11.2L,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;11.2L.
电解 电解 电解 电解 2Na+Cl22↑,
故答案为:
;离子键、(极性)共价键;2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
(3)EF2为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键,其形成过程为:
,
故答案为:
;
(4)A2、C2分别为H2、O2,碱性燃料电池中,负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
根据电子守恒,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为:
=0.5mol,标况下0.5mol氧气的体积为:22.4L/mol×0.5mol=11.2L,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;11.2L.
电解 电解 电解 电解 2Na+Cl22↑;
(3)EF22为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键,其形成过程为:
,
故答案为:
;
(4)A22、C22分别为H22、O22,碱性燃料电池中,负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H22-2e--+2OH--=2H22O;
根据电子守恒,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O22的物质的量为:
=0.5mol,标况下0.5mol氧气的体积为:22.4L/mol×0.5mol=11.2L,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;11.2L.
2mol 4 2mol 2mol 2mol4 4 4=0.5mol,标况下0.5mol氧气的体积为:22.4L/mol×0.5mol=11.2L,
故答案为:H22-2e--+2OH--=2H22O;11.2L.
(1)根据分析可知,B为N元素,其原子序数为7,位于周期表中第二周期、ⅤA族,
故答案为:N;第二周期第ⅤA族;
(2)D为Na元素,其简单离子为钠离子,钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,钠离子结构示意图为:

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故答案为:

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(3)EF2为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键,其形成过程为:

故答案为:

(4)A2、C2分别为H2、O2,碱性燃料电池中,负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
根据电子守恒,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为:
2mol |
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故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;11.2L.
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电解 |
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.故答案为:

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(3)EF2为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键,其形成过程为:

故答案为:

(4)A2、C2分别为H2、O2,碱性燃料电池中,负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
根据电子守恒,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为:
2mol |
4 |
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;11.2L.
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电解 |
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电解 |
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电解 |
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.(3)EF22为氯化镁,氯化镁为离子化合物,由离子形成离子键,其形成过程为:

故答案为:

(4)A22、C22分别为H22、O22,碱性燃料电池中,负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水,电极反应式为:H22-2e--+2OH--=2H22O;
根据电子守恒,该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O22的物质的量为:
2mol |
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故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;11.2L.
2mol |
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故答案为:H22-2e--+2OH--=2H22O;11.2L.
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