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如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：（1）元素B的元素符号为，它在元素周期表中的位置是．（2）D的简
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如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ___，它在元素周期表中的位置是 ___．
（2）D的简单离子的结构示意图为 ___，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___，工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___．
（3）用电子式表示EF2的形成过程 ___．
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ___，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___（标准状况）．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ___，它在元素周期表中的位置是 ___．
（2）D的简单离子的结构示意图为 ___，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___，工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___．
（3）用电子式表示EF2的形成过程 ___．
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ___，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___（标准状况）．
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回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ___，它在元素周期表中的位置是 ___．
（2）D的简单离子的结构示意图为 ___，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___，工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___．
（3）用电子式表示EF2的形成过程 ___．
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ___，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___（标准状况）．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为 ___，它在元素周期表中的位置是 ___．
（2）D的简单离子的结构示意图为 ___，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有 ___，工业上冶炼D单质的化学方程式为 ___．
（3）用电子式表示EF2的形成过程 ___．
（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ___，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为 ___（标准状况）．
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▼优质解答
答案和解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，
（1）根据分析可知，B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期、ⅤA族，
故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
（2）D为Na元素，其简单离子为钠离子，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子结构示意图为：
；Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，
故答案为：；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：
，
故答案为：；
（4）A2、C2分别为H2、O2，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为：
=0.5mol，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；11.2L．
电解 电解 电解 电解 2Na+Cl22↑，
故答案为：；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：，
故答案为：；
（4）A2、C2分别为H2、O2，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为：
=0.5mol，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；11.2L．
电解 电解 电解 电解 2Na+Cl22↑；
（3）EF22为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：，
故答案为：；
（4）A22、C22分别为H22、O22，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H22-2e--+2OH--=2H22O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O22的物质的量为：
=0.5mol，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；11.2L．
2mol 4 2mol 2mol 2mol4 4 4=0.5mol，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：H22-2e--+2OH--=2H22O；11.2L．
（1）根据分析可知，B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期、ⅤA族，
故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
（2）D为Na元素，其简单离子为钠离子，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子结构示意图为：
；Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）
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故答案为：
；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）
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（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：
，故答案为：
；（4）A2、C2分别为H2、O2，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为：
| 2mol |
| 4 |
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；11.2L．
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| 电解 |
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| 电解 |
. |
| 电解 |
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| 电解 |
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.故答案为：
；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）
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（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：
，故答案为：
；（4）A2、C2分别为H2、O2，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O2的物质的量为：
| 2mol |
| 4 |
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；11.2L．
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| 电解 |
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| 电解 |
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| 电解 |
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| 电解 |
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.（3）EF22为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：
，故答案为：
；（4）A22、C22分别为H22、O22，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H22-2e--+2OH--=2H22O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O22的物质的量为：
| 2mol |
| 4 |
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；11.2L．
| 2mol |
| 4 |
故答案为：H22-2e--+2OH--=2H22O；11.2L．
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