某小组同学需要230mL1.0mol•L-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．（1）需要用托盘天平称取gNaOH固体（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．（3）配

Question

某小组同学需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．

（1）需要用托盘天平称取___g NaOH固体
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___．
（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）___．
（4）上图的操作中有1处错误为___，
由此会导致所配溶液浓度___（填偏高、偏低或无影响）
（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___
①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na₂O
③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视．

Answer 1

（1）需要230mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，实验室没有230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM=1.0mol•L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：DBCAFE；
故答案为：DBCAFE；
（4）氢氧化钠为腐蚀品，称量时应放在小烧杯中，否则应氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，则溶质的物质的量偏小，溶液浓偏低；
故答案为：称量氢氧化钠未用小烧杯；偏低；
（5）①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
②所用的NaOH中混有少量Na₂O，相同量的氧化钠生成氢氧化钠的物质的量多，所以导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
⑤定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故选：②③⑤．