已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+12O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566kJ/molB．如图可表示由CO生

Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴（个）

Answer 1

解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、二氧化碳的状态为固态时，所含能量比气体时低，所以应该是2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+(1)/(2)O₂ △H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为 2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×10²⁴，故D正确；
故选D．