50g的锌,镁,铁,铝的混合物放入足量的稀硫酸中,充分反应后,将溶液蒸干,得到固体218g未反应生成了多少氢气?请给出详解及做法.

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50g的锌,镁,铁,铝的混合物放入足量的稀硫酸中,充分反应后,将溶液蒸干,得到固体218g未反应生成了多少氢气?
请给出详解及做法.

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答案和解析

解法看看就知道了
生成物肯定是ZnSO4,FeSO4,Al2（SO4）3,共218g
反应物中金属是Zn,Fe,Al共50g
那么知道了硫酸根的质量是218-50=168g
因为H2是硫酸和金属反应放出来的,放出多少个H2,有多少个SO42-生成
根据H2SO4---H2-----SO42-
2 96
x 168g
解得x=3.5g
放出H2是3.5g

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