1、已知298K时,反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),有关的热力学数据如下：\x05CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△fH/(kJ•mol-1)-393.500-110.5-241.8S/(J•mol-1•K-1)213.7130.6197.9188.7计算该反应在298K时的△

Question

1、已知298K时,反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),有关的热力学数据如下：
\x05 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
△fH /(kJ•mol-1) -393.50 0 -110.5 -241.8
S /(J•mol-1•K-1) 213.7 130.6 197.9 188.7
计算该反应在298K时的△rG 和标准平衡常数K .
\x05
2、用下列反应组成原电池（298K）2I-(aq) + 2Fe3+(aq) ＝I2(s)+ 2Fe2+(aq)
已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φθ（I2/I-）=0.535V.
（1）用原电池符号表示该原电池；
（2）计算电池的标准电动势EθMF；
（3）计算电池反应的ΔrGmθ.

Answer 1

1、根据
△G=△H-T△S；分别相减得到△H 和△S.
就可以求得.
lnk=n*EθMF/0.05916,即可算得.
2、（-）Pt | I2(s) | 2I-(aq) || Fe2+（aq）,Fe3(aq) | Pt(+);
EθMF=φθ(正）- φθ（负）=0.771-0.535=；
ΔrGmθ=-nEF=-2*0.236*96485=45541j.