酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A.配平该反应后，H+的系数是8B.该反应右边方框内的产物是OH-C.

Question

酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+       ．关于此反应的叙述正确的是（　　）

A. 配平该反应后，H⁺的系数是8

B. 该反应右边方框内的产物是OH^-

C. 该反应电子转移总数是5e^-

D. 该反应的还原剂是C₂O₄^2-

Answer 1

A．反应中MnO₄^-→Mn²⁺，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H₂C₂O₄→CO₂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的计量数是16，故A错误；
B．酸性条件下，不可能生成OH^-，含有H元素，应生成H₂O，故B错误；
C．由A可知配平方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，转移电子数为10e^-，故C错误；
D．反应中C₂O₄^2-→CO₂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，C₂O₄^2-是还原剂，故D正确；
故选D．