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某学生用下列方法测定CO2的分子的相对质量；先称得充满空气的带塞瓶的质量为198.847g,然后用排气法将纯净、干燥的CO2充满该瓶,又称得其质量为199.190g.最后向该瓶内注水,测知瓶内容积为500ML
题目详情
某学生用下列方法测定CO2的分子的相对质量；先称得充满空气的带塞瓶的质量为198.847g,然后用排气法将纯净、干燥的CO2充满该瓶,又称得其质量为199.190g.最后向该瓶内注水,测知瓶内容积为500ML（以上实验数据均在标准状况下测得）.通过资料查得标准状况下空气的密度为1.293g/L.请你根据他的实验数据列式计算CO2的相对分子质量.求教
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答案和解析
（瓶+二氧化碳）-瓶=二氧化碳质量
瓶=（瓶+空气—）-空气
空气的相对分子质量是29,可以用比例计算
空气质量=密度*体积=1.293*0.5=0.6465g
瓶=198.847-0.6465=198.2005
199.190-198.2005=0.9895就是二氧化碳的质量
所以二氧化碳的M=0.9895*29/0.6465=44.38
瓶=（瓶+空气—）-空气
空气的相对分子质量是29,可以用比例计算
空气质量=密度*体积=1.293*0.5=0.6465g
瓶=198.847-0.6465=198.2005
199.190-198.2005=0.9895就是二氧化碳的质量
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