焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）⇌H2O（l）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．则：①2molSO2

Question

焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
  2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
  H₂O（g）⇌H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
则：①2mol SO₂（g）和1molO₂（g）在密闭容器中充分反应所放出的热量___197kJ（填“>”、“<”或“=”）
②反应SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）的焓变（△H）=___．

Answer 1

（1）根据2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol可知，生成2mol三氧化硫会放出197kJ热量；由于该反应为可逆反应，2mol SO₂（g）和1molO₂（g）在密闭容器中充分反应生成SO₃的物质的量小于2mol，则放出的热量会小于197kJ，
故答案为：<；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
②H₂O（g）⇌H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
根据盖斯定律(1)/(2)（③-①-②×2）可得：SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=(1)/(2)（△H₃-△H₁-2△H₂）=-130 kJ/mol，
故答案为：-130 kJ/mol．