（1）实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为．（2）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g

Question

（1）实验室用4mol SO₂与2mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为______．
（2）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），写出反应的平衡常数表达式

(c(PCl3)c(Cl2))/(c(PCl5))

(c(PCl3)c(Cl2))/(c(PCl5))

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数______．
（3）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O　　 　 正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为______．

Answer 1

（1）热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.64kJ．
放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为(314.624KJ)/(196.64KJ)×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为(3.2mol)/(4mol)×100%=80%．
故答案为：80%；
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故可逆反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常数k=(c(PCl3)c(Cl2))/(c(PCl5))；
PCl₅的起始浓度为(2mol)/(10L)=0.2mol/L，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L，则：
               PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
开始（mol/L）：0.2        0         0
变化（mol/L）：0.15       0.15      0.15
平衡（mol/L）：0.05       0.15      0.15
所以平衡常数k=(c(PCl3)c(Cl2))/(c(PCl5))=(0.15×0.15)/(0.05)=0.45；
故答案为：(c(PCl3)c(Cl2))/(c(PCl5))；0.45；
（3）1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=(m)/(M)=(1800g)/(18g/mol)=100mol，
负极：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O ①
正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-②
①+②得：2H₂+O₂=2H₂O  转移电子
                2mol     4mol
                100mol  200mol
故答案为：200mol．