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1.还原46.4克某金属R的氧化物可得该金属36.8克,已知该金属的原子量为184.则此氧化物是?2.氢气与氧气共3g混合,点燃后使之充分反应生成1.8g水蒸气,则原混合气体中,氧气最多可为多少克?请列式,
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1.还原46.4克某金属R的氧化物可得该金属36.8克,已知该金属的原子量为184.则此氧化物是?
2.氢气与氧气共3g混合,点燃后使之充分反应生成1.8g水蒸气,则原混合气体中,氧气最多可为多少克?
请列式,
2.氢气与氧气共3g混合,点燃后使之充分反应生成1.8g水蒸气,则原混合气体中,氧气最多可为多少克?
请列式,
▼优质解答
答案和解析
1.算出金属有36.8/184=0.2mol O有9.6/16=0.6mol 就是 RO3
2.过量计算 生成1.8g水蒸气 需要氢气0.1mol 就是0.2g 剩余全是氧气 2.8g最多
2.过量计算 生成1.8g水蒸气 需要氢气0.1mol 就是0.2g 剩余全是氧气 2.8g最多
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