溴气和氯气的异同越详细越好!越详细越好有点急,速度!

Question

溴气和氯气的异同 越详细越好!
越详细越好
有点急,速度!

Answer 1

同：都是ⅦA族元素,卤素单质,在自然界都以典型的盐类存在.

都是双原子分子,有毒.

化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7.

均能与H₂发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸.

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸.

异：

毒性氯气比溴气强.颜色变深,氯气黄绿色,溴常温下为深红棕色液体.

氯气溴它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.

原子半径越小,氧化性越强,氯气的氧化性比溴气强.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

阴离子还原性： ＜Cl-＜Br-.

氯、溴其氢化物的酸性依次升高,但氢化物的稳定性呈递减趋势.稳定性：HCL>HBr ；酸性：HCL<HBr

H₂（g）+Cl₂（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸）  

 H₂（g）+Br₂（g）= （500摄氏度加热）2HBr（g） 

AgCl：白色,难溶于水；AgBr：淡黄色,难溶于水.

氯气气体易液化,溴常温下唯一呈液态的非金属单质.

最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,如：HClO4>HBrO4

制备HCl：  H2 + Cl2 = 2HCl (工业)

       2NaCl(固) + H2SO4(浓)   =  Na2SO4 + 2HCl↑（加热）

制备HBr：  NaBr + H3PO4(浓) =NaH2PO4 + HBr↑（加热）

  原理：高沸点酸制低沸点酸；HBr的制备不用浓硫酸,是因为浓硫酸具有氧化性.  

 Br2 保存：水封,不用橡胶塞,置于阴暗处,棕色瓶保存.  

  3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 

3HBr + Fe(OH)3 = FeBr3 + 3H2O