已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-167kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5mol当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1和Q2KJ，则下列比较正

Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-167kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁和Q₂KJ，则下列比较正确的是（　　）

A. Q₂=

(1)/(2) Q₁=98.5

B. Q₂=

(1)/(2) Q₁<98.5

C. Q₂<

(1)/(2) Q₁<98.5

D.

(1)/(2)Q₁<Q₂<98.5

Answer 1

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-167kJ/mol，含义为2mol二氧化硫与1mol氧气完全反应生成2mol三氧化硫放出热量167.5KJ，则同温下，往相同体积的密闭容器甲充入2molSO₂、1molO₂，因为反应可逆，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，放出的热量小于Q₁<167.5KJ；
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为0.5Q₁kJ，
但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量<0.5Q₁；
在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基础上再加1mol SO₃，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO₂，
0.5mol O₂ 和1mol SO₃时实际放出的热量Q₂<0.5Q₁；
所以放出热量：Q₂<(1)/(2) Q₁<98.5；
故选：C．