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为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克7.3%的盐酸溶液,充分反应后,称得剩余物质的总质量为159.72克.(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为,根据上述实

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为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳15克,加入150克 7.3%的盐酸溶液,充分反应后,称得剩余物质的总质量为159.72克.(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为,根据上述实验数据,可按如下方案计算:根据“150克7.3%的盐酸溶液”,得出参加反应的氯化氢质量,然后根据反应原理求得碳酸钙的质量,最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数.
(1)以上方案是否正确?___.
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100:73,故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应.所以,氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算.故以上方案不正确;
(2)CO2的质量为:15g+150g-159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO3的质量为x,则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                                     44
x                                         5.28g
100
x
=
44
5.28g

解得:x=12g
贝壳中碳酸钙的质量分数为
12g
15g
×100%=80%
故答案为:(1)不正确,150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应;(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%.
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