实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽

Question

实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量．数据如下表：

	锥形瓶/g	锥形瓶+氢氧化钠溶液/g	锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g	35.5	60.5	110.5

回答下列问题：
（1）若要配制100g 7.3%的盐酸，需要1.1g/cm³ 20%的盐酸___mL．
（2）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度___（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___．

Answer 1

（1）设需要20%的盐酸（密度是1.1g/cm³）的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：
100g×7.3%=x×1.1g/cm³×20%，解得x=33.2ml．
（2）盐酸的用量为：110.5g-60.5g=50g．
设氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O  
40   36.5
x    7.3%×50g
(40)/(36.5)=(x)/(7.3%×50g)，解得x=4g．  
该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：(4g)/(60.5g-35.5g)×100%=16%． 
（3）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大，造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．
故答案为：
 （1）33.2；（2）16%；（3）偏大；反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量．