乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸在100℃开始升华，157℃时开始分解。（1）探究草酸的酸性①已知：25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K

Question

乙二酸 (HOOC-COOH ，可简写为 H ₂ C ₂ O ₄ ) 俗称草酸 在 100℃ 开始升华， 157℃ 时开始分 解。

（ 1 ）探究草酸的酸性

① 已知： 25℃  H ₂ C ₂ O ₄ K ₁ =5.4×10 ^{- 2} ， K ₂ =5.4×10 ^{- 5} ； H ₂ CO ₃   K ₁ =4.5×10 ^{- 7}   K ₂ = 4.7×10 ^{- 11}  

下列化学方程式正确的是                

Ａ． H ₂ C ₂ O ₄ +CO ₃ ^{2 -} = HCO ₃ ^- +HC ₂ O ₄ ^-      B ． HC ₂ O ₄ ^- +CO ₃ ^{2 -} = HCO ₃ ^- +C ₂ O ₄ ^{2 -}

C ． H ₂ C ₂ O ₄ +CO ₃ ^{2 -} = C ₂ O ₄ ^{2 -} +H ₂ O+CO ₂ ­     D ． 2C ₂ O ₄ ^{2 -} +CO ₂ +H ₂ O = 2HC ₂ O ₄ ^- +CO ₃ ^{2 -}  

② 向 1L 0.02mol/L H ₂ C ₂ O ₄ 溶液中滴加 1L 0.01mol/L NaOH 溶液。混合溶液中 c(H ⁺ )>c(OH ^- ) ，下列说法中正确的是         。

A ． c(H ₂ C ₂ O ₄ )>c(HC ₂ O ₄ ^- )

B ． c(Na ⁺ )+c(H ⁺ )=2 c(C ₂ O ₄ ^{2 -} )+ c(HC ₂ O ₄ ^- )+c(OH ^－ )

C ． c(OH ^－ )= c(H ⁺ )+2c(H ₂ C ₂ O ₄ )+c(HC ₂ O ₄ ^- )

D ． c(H ₂ C ₂ O ₄ )+c(C ₂ O ₄ ^{2 -} )+c(HC ₂ O ₄ ^- )=0.02mol/L

（ 2 ） 用酸性 KMnO ₄ 溶液滴定 Na ₂ C ₂ O ₄ 求算 Na ₂ C ₂ O ₄ 的纯度。

实验步骤 ： 准确称取 1gNa ₂ C ₂ O ₄ 固体 ， 配成 100mL 溶液 ， 取出 20.00mL 于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀 H ₂ SO ₄ ，用 0.016mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL 。

① 高锰酸钾溶液应装在                        滴定管中。（填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）

② 滴定至终点时的实验现象是：         　　　　　　　　　                 。

③ 下列操作可能使测量结果偏高的是           

A ．盛装的 Na ₂ C ₂ O ₄ 的滴定管没润洗

B ．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C ． 读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D ．锥形瓶中残留少量水

④ 计算 Na ₂ C ₂ O ₄ 的纯度          

Answer 1

①        Bc       

②     B   。

（ 2 ） ①      酸式      ②         无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色     。

③       B    

④       67%