某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2Fe

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某化学兴趣小组为了测定赤铁矿中氧化铁的纯度,进行如下实验:采集20g样品放入烧杯中,加入稀盐酸(假设杂质既不溶于水,也不溶于盐酸;不考虑实验中的损耗),其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸182.5g,过滤得到滤渣4g.求:所取样品中氧化铁的质量分数.
呵呵,请简要说明一下为什么,写一下必要的化学方程式,

▼优质解答

答案和解析

我怎么感觉这道题很简单呢,不知道我是不是想错了.
因为赤铁矿可以看做氧化铁和杂质的和,共20g,因为是完全反应,所以杂质为4g,所以氧化铁为16g,所以氧化铁的质量分数就是(20g-4g)*100%=80%.
至于为什么给出盐酸质量我就不知道了.好奇怪的题!

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