已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H2与I2反应生成HI的热化学方程式为；在一定温度下，反应12H2（g）+12I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的

Question

已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为___；在一定温度下，反应(1)/(2)H₂（g）+(1)/(2)I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于___
A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

Answer 1

在反应H₂+I₂⇌2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2mol HI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，则标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：Cl₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-11kJ•mol^-1；
由一定温度下，反应(1)/(2)H₂（g）+(1)/(2)I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为(1)/(10)，设HX分解的物质的量为x，则
       HX（g）⇌(1)/(2)H₂（g）+(1)/(2)X₂（g）
开始   1.0mol/L       0       0
转化   xmol/L     (x)/(2)mol/L    (x)/(2)mol/L  
平衡  （1-x）mol  (x)/(2)mol/L    (x)/(2)mol/L 
故(((x)/(2))(1)/(2)×((x)/(2))(1)/(2))/((1-x))=(1)/(10)，
解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为(0.17mol)/(1.0mol)×100%=17%，
故答案为：Cl₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=-11kJ•mol^-1；B．