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已知拆开1molH-H键、1molI-I键，1molH-I键分别需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，则H2与I2反应生成HI的热化学方程式为；在一定温度下，反应12H2（g）+12I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的化学

体积为1.0L的密闭容器中，

室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（）A.该溶液中HA有0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10-7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶化学

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