下列叙述正确的是（）A．H2热值为142.9kJ•g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中

Question

下列叙述正确的是（　　）

A．H ₂ 热值为142.9kJ•g ^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（l）△H=-285.8kJ•mol ^-1

B．Al ³⁺ 、Cu ²⁺ 、SO ₄ ^2- 、F ^- 能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe ²⁺ +O ₂ +4H ⁺ =4Fe ³⁺ +2H ₂ O

D．已知K _SP （Ag ₂ SO ₄ ）=1.4×10 ^-5 ，则向100mL0.01mol•L ^-1 的Na ₂ SO ₄ 溶液中加入1mL0.01mol•L ^-1 的AgNO ₃ 溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

A、H ₂ 热值为142.9kJ•g ^-1 ，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol ^-1 ，则燃烧的热化学方程式可表示为H ₂ （g）+ (1)/(2) O ₂ （g）=H ₂ O（l）△H=-285.8kJ•mol ^-1 ，故A错误；
B、因Al ³⁺ 、Cu ²⁺ 与F ^- 发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe ²⁺ +O ₂ +4H ⁺ =4Fe ³⁺ +2H ₂ O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag ⁺ ） ² ×c（SO ₄ ^2- ）=（0.01） ² ×0.01＜K _SP （Ag ₂ SO ₄ ）=1.4×10 ^-5 ，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．