已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.4×10-51.12×10-12下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确

Question

已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表

难溶电解质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄叙述不正确的是（　　）

A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B．将等体积的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D．100mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

A．溶解性属于物理性质，见光分解属于化学性质，Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关，故A正确；
B．由离子的浓度可知，（2×10^-3）²×（2×10^-3）=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以有Ag₂CrO₄沉淀产生，故B正确；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10^-10＞8.5×10^-17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C正确；
D．由离子浓度可知，0.1×（0.001）²=10^-7＜1.4×10^-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；
故选D．