工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（）A．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ/m

Question

工业生产水煤气的反应为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）

A．水煤气反应中生成1mol H₂（g）吸收131.4KJ热量
B．CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（l）△H=-131.4kJ/mol
C．反应物能量总和大于生成物能量总和
D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量

Answer 1

A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；
B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
C、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
故选A．