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A~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体.已知:A(s)+B(g)═C(g)+D(g)△H=+131.4kJ•mol-1,某同学实验测知,4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量.(1)写出A元素的名
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A~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体.
已知:A(s)+B(g)═C(g)+D(g)△H=+131.4kJ•mol-1,某同学实验测知,4g A发生上述反应吸收43.8kJ的热量.
(1)写出A元素的名称.
(2)另外知:
A(s)+O2(g)═G(g)△H=-393.6kJ•mol-1
C(g)+
O2(g)═G(g)△H=-283kJ•mol-1
D(g)+
O2(g)═B(g)△H=-242kJ•mol-1
由此判断“因为283kJ•mol-1+242kJ•mol-1>393.6kJ•mol-1,以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确?并说明理由______.
(3)写出A+O2=C的热化学方程式:
已知:A(s)+B(g)═C(g)+D(g)△H=+131.4kJ•mol-1,某同学实验测知,4g A发生上述反应吸收43.8kJ的热量.
(1)写出A元素的名称.
(2)另外知:
A(s)+O2(g)═G(g)△H=-393.6kJ•mol-1
C(g)+
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D(g)+
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由此判断“因为283kJ•mol-1+242kJ•mol-1>393.6kJ•mol-1,以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确?并说明理由______.
(3)写出A+O2=C的热化学方程式:
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-110.6kJ•mol-1
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C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-110.6kJ•mol-1
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▼优质解答
答案和解析
A、D为单质,G是含A元素的酸性气体,则要推知A为非金属元素,A、D为单质,可知A与B了生了置换反应,且A、C都能与氧气反应生成含A的酸性气体,符合此条件的中学常见的元素有碳和硫,但由于A与B置换的产物D也可以和氧气反应,所以A只能为碳元素,B为水,C为一氧化碳,D为氢气,G为二氧化碳,
(1)A为碳元素,故答案为:碳;
(2)因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热量:-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ,两者相同,所以题目中的说法不正确,
故答案为:不正确,因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热量:-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ,两者相同
(3)C(s)+
O2(g)═CO(g)可以看作是反应①A(s)+O2(g)═G(g)△H=-393.6kJ•mol-1减去反应②C(g)+
O2(g)═G(g)△H=-283kJ•mol-1得到,根据盖斯定律可知,△H═-393.6kJ•mol-1-(-283kJ•mol-1)=-110.6kJ•mol-1,故热化学方程式为:C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-110.6kJ•mol-1,
故答案为:C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=-110.6kJ•mol-1;
(1)A为碳元素,故答案为:碳;
(2)因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热量:-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ,两者相同,所以题目中的说法不正确,
故答案为:不正确,因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热量:-131.4kJ+283kJ+242kJ=393.6kJ,两者相同
(3)C(s)+
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故答案为:C(s)+
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