CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1

Question

CO和H ₂ 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)＋O ₂ (g)===CO ₂ (g) △H1=﹣393.5kJ·mol ^-1
2H ₂ (g)＋O ₂ (g)===2H ₂ O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol ^-1
C(s)＋H ₂ O(g)===CO(g)＋H ₂ (g) △H3= +131.3kJ·mol ^-1
则反应CO(g)＋H ₂ (g) ＋O ₂ (g)===H ₂ O(g)＋CO ₂ (g)的△H=__________。标准状况下的煤炭气（CO、H ₂ ）
336L与氧气反应生成CO ₂ 和H ₂ O，反应过程中转移_________mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H ₂ ）作负极燃气，空气与CO ₂ 的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li ₂ CO ₃ 和Na ₂ CO ₃ 低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H ₂ －4e ^- ＋2CO ₃ ^2- ===3CO ₂ ＋H ₂ O；则该电池的正极反应式是：_____________。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H ₂ ，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
K=________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC______tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________________。（写出两点即可）

Answer 1

（1）-524.8kJ/mol；30
（2）O ₂ ＋4e ^- ＋2CO ₂ =2CO ₃ ^2-
（3）①100；小于；②小于；③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可）