如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50mL水，B中盛有1mol×L-1盐酸50mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO2ƒN2O4(

Question

如图所示，在烧杯 A 中盛有 20 ℃， 50mL 水， B 中盛有 1mol × L ^{- 1} 盐酸 50mL ，试管 C 、 D 相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态， 2NO ₂ ƒ N ₂ O ₄ ( D H < 0 放热 ) 。当向 A 中加入 50g 硝酸铵使其溶解，往 B 中加入 2g 苛性钠，也使其溶解时，问：

（ 1 ） A 、 B 的烧杯中， A 杯溶液温度 ________ ， B 杯溶液温度 ________ 。

（ 2 ） A 杯中溶液的 pH________7 ， B 杯中溶液的 pH________7 。

（ 3 ）试管 C 中气体颜色变 ________ ， D 中气体颜色变 ________ 。

（ 4 ）在 20 ℃时，硝酸铵的溶解度为 197g ，则推知： A 中的溶液 ________ 达饱和。

（ 5 ）烧杯 B 中，全部物质完全反应后，理论上可放热应大于 ________kJ

化学

作业帮用户2017-03-18

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答案：
解析：
（1）降低 升高  （2）< =  （3）浅 深  （4）未  （5）2.89  
提示：

提示：
（1）A中NH4NO3溶解时吸热，所以溶液温度降低，B中苛性钠与盐酸中和放热可使溶液的温度升高。 （2）A中NH4NO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性pH<7，B中盐酸恰好与加入的2g苛性钠完全反应生成NaCl，溶液pH=7。 （3）C试管温度降低，使2NO2ƒN2O4平衡正向移动，气体颜色应变浅，D中升温化学平衡逆向移动，气体颜色加深。 （4）根据溶解度计算：设50mL水溶解xg硝酸铵达饱和，则x∶50=197∶100，解得x=98.5g，所以A为不饱和溶液。 （5）由于强酸强碱的中和热是57.8kJ×mol-1，2g苛性钠相当于0.05mol，与等量盐酸反应放出：0.05mol´57.8kJ×mol-1=2.89kJ热量，而苛性钠固体溶解时又可放出热量，所以实际放出热量大于2.89kJ。

作业帮用户 2017-03-28

Answer 1

答案：
解析：
（1）降低 升高  （2）< =  （3）浅 深  （4）未  （5）2.89  
提示：

提示：
（1）A中NH4NO3溶解时吸热，所以溶液温度降低，B中苛性钠与盐酸中和放热可使溶液的温度升高。 （2）A中NH4NO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性pH<7，B中盐酸恰好与加入的2g苛性钠完全反应生成NaCl，溶液pH=7。 （3）C试管温度降低，使2NO2ƒN2O4平衡正向移动，气体颜色应变浅，D中升温化学平衡逆向移动，气体颜色加深。 （4）根据溶解度计算：设50mL水溶解xg硝酸铵达饱和，则x∶50=197∶100，解得x=98.5g，所以A为不饱和溶液。 （5）由于强酸强碱的中和热是57.8kJ×mol-1，2g苛性钠相当于0.05mol，与等量盐酸反应放出：0.05mol´57.8kJ×mol-1=2.89kJ热量，而苛性钠固体溶解时又可放出热量，所以实际放出热量大于2.89kJ。