将一钠块，燃烧片刻投入水中，反应后稀释到2.8L，测得溶液pH=12；点燃收集到的气体，有134.4mL气体剩余（标准状况）。（1）反应后溶液中OH-的物质的量为多

Question

将一钠块，燃烧片刻投入水中，反应后稀释到 2.8L ，测得溶液 pH = 12 ；点燃收集到的气体，有 134.4mL 气体剩余（标准状况）。

（ 1 ）反应后溶液中 OH ^- 的物质的量为多少摩尔 ?

（ 2 ）钠块中钠元素的质量分数是多少 ?

 

Answer 1

答案：
解析：
本题考查碱金属及其化合物的知识，用到pH的概念。由试题提供的信息可知，钠表面有少量Na2O2，与水作用放出的气体是氢氧混合气，剩余气体是什么没有明确，需要讨论。解题步骤如下： （1）溶液中n(OH-)=2.8¸10-2mol （2）设Na2O22xmol，Na2ymol 则  2Na2O2  ～  4NaOH  ～  O2     2x            4x         x     2Na  ～    2NaOH   ～  H2     2y           2y         y 设剩余气体134.4¸22400mol=0.006mol是氢气。 则     ∴ ∴ 钠元素质量分数= 设剩余气体是氧气，解法同上 钠元素质量分数=60.75%