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已知在25℃时,CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为CH3COOHK=1.75×10-5HClOK=2.95×10-8H2CO3K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式
题目详情
已知在25℃时,CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为
CH3COOH K=1.75×10-5
HClO K=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式:K1=
.
(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是______.
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是______.
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是______.
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b.少量CO2通入醋酸钠溶液中:2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-═HCO3-.
CH3COOH K=1.75×10-5
HClO K=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式:K1=
c(H+).c(HCO3−) |
c(H2CO3) |
c(H+).c(HCO3−) |
c(H2CO3) |
(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是______.
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是______.
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是______.
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b.少量CO2通入醋酸钠溶液中:2CH3COO-+CO2+H2O═CO32-+2 CH3COOH
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-═HCO3-.
▼优质解答
答案和解析
(1)H2CO3的第一级电离平衡常数表达式K=
,故答案为:
;
(2)酸的电离平衡常数越小,该酸的电离程度越小,则其酸根离子水解程度越大,酸根离子水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度最大的是CO3 2-,则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na2CO3,故答案为:Na2CO3;
(3)在醋酸中通入少量HCl,溶液中c(H+)增大,抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故选a;
(4)a.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故正确;
b.酸性CH3COOH>H2CO3,所以碳酸和醋酸钠不反应,故错误;
c.过量CO2通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙,离子方程式为:CO2+OH-═HCO3-,故正确;
故选b.
c(H+).c(HCO3−) |
c(H2CO3) |
c(H+).c(HCO3−) |
c(H2CO3) |
(2)酸的电离平衡常数越小,该酸的电离程度越小,则其酸根离子水解程度越大,酸根离子水解程度越大,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度最大的是CO3 2-,则相同浓度钠盐溶液pH最大的是Na2CO3,故答案为:Na2CO3;
(3)在醋酸中通入少量HCl,溶液中c(H+)增大,抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小,温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,故选a;
(4)a.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,少量CO2通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故正确;
b.酸性CH3COOH>H2CO3,所以碳酸和醋酸钠不反应,故错误;
c.过量CO2通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸氢钙,离子方程式为:CO2+OH-═HCO3-,故正确;
故选b.
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