（1）用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）2HgO△.2Hg+O2↑；（4）2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之

Question

（1）用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）2HgO(△.)/()2Hg+O₂↑；
（4）2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为______
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为______．
₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑；
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）2HgO(△.)/()2Hg+O₂↑；
（4）2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为______
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为______．(MnO2.)/(△)

MnO2

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MnO2

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MnO2

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MnO2MnO2O2O22

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△△_2
2222
(△.)/()2Hg+O₂↑；
（4）2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为______
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为______．(△.)/()

  △  

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  △  

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  △  

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  △    △  

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  _2
4(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为______
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为______．(△.)/()

  △  

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  △  

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  △  

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  △    △  

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  <sub>2422

4242232</sub>

Answer 1

（1）制得相同质量的氧气，可假设得到3molO₂2，则
2KClO₃3(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑～12e^-；
                 3      12
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
                   3     6
2HgO(△.)/()2Hg+O₂↑～4e^-；
            3     12
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                      3    12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2；
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH₄）₂SO₄(△.)/()3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2． (MnO2.)/(△)

MnO2

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MnO2

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MnO2

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MnO2MnO2MnO22

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.△△△2KCl+3O₂2↑～12e^--；
                 3      12
2Na₂2O₂2+2H₂2O═4NaOH+O₂2↑～2e^--；
                   3     6
2HgO(△.)/()2Hg+O₂↑～4e^-；
            3     12
2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                      3    12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2；
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH₄）₂SO₄(△.)/()3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2． (△.)/()

  △  

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  △  

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  △  

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  △    △    △  

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.   2Hg+O₂2↑～4e^--；
            3     12
2KMnO₄4(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
                      3    12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2；
（2）若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃、H₂O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH₄）₂SO₄(△.)/()3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2． (△.)/()

  △  

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  △  

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  △  

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  △    △    △  

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.   K₂2MnO₄4+MnO₂2+O₂2↑～4e^--；
                      3    12
所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案为：2：1：2：2；
（2）若（NH₄4）₂2SO₄4在强热时分解的产物是SO₂2、N₂2、NH₃3、H₂2O，N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电子守恒、原子守恒可知，发生3（NH₄4）₂2SO₄4(△.)/()3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2． (△.)/()

  △  

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  △  

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  △  

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  △    △    △  

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.   3SO₂2↑+N₂2↑+4NH₃3↑+6H₂2O，生成氨气时N元素的化合价不变，生成氮气时N元素的化合价变化，则反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．