在压强为1.01*105pa,温度为300度时,有1mol某气体A发生如下反应:2A(g)=xB(g)+C(g),当反应达到平衡时,平衡混合气体中含A体积分数为60%,混合气体的总质量为46g,体积为64L.求;1)平衡后混合气体的平均相

Question

在压强为1.01*105pa,温度为300度时,有1mol某气体A发生如下反应:2A(g)=xB(g)+C(g),当反应达到平衡时,平衡混合气体中含A体积分数为60%,混合气体的总质量为46g,体积为64L.求;
1)平衡后混合气体的平均相对分子质量
2）平衡后已转化的A的物质的量
3）求x的值

Answer 1

1）根据题意,非标准状况下混合气体的温度T非=573 K,体积V非=64 L,转化为标准状况下的体积V标,由PV=nRT得：V标=（T标/T非）×V非=（273/573）×64 L = 30.5 L.则混合气体的物质的量n=(30.5/22.4)mol=1.36 mol,
设平衡时,已转化的A的物质的量为a mol,依题意：
2A(g)= xB(g)+ C(g)
起始/mol 1 0 0
变化/mol a xa/2 a/2
平衡/mol 1-a xa/2 a/2
[(1-a)/1.36]×100%=60%
a=0.184
即平衡后已转化的A的物质的量为0.184 mol.
（2）由(1-a)+xa/2+a/2=1.36,a=0.184,可计算得x=5.