N2O5很不稳定,在t℃时有下列分解反应发生：N2O5(g)====N2O3(g)＋O2(g)N2O3(g)=====N2O(g)＋O2(g)t℃时往恒容密闭容器中充入0.0400mol/LN2O5(g),反应达平衡时,O2的浓度为0.0450mol/L,N2O3浓度为0.0162mol/L.1.平衡

Question

N2O5很不稳定,在t℃时有下列分解反应发生：
N2O5(g)====N2O3(g)＋O2(g) N2O3(g)=====N2O(g)＋O2(g)
t℃时往恒容密闭容器中充入0.0400 mol/L N2O5(g),反应达平衡时,O2的浓度为0.0450 mol/L,N2O3浓度为0.0162 mol/L.
1.平衡求N2O5(g)和N2O的浓度.
2.从反应开始到达到平衡时N2O5(g)的平均反应速率

Answer 1

1.由于恒容,可直接用浓度计算,设平衡时N2O浓度是xmol/L（以下单位同,省略不写）N2O5是y,则反应掉的N2O5的浓度是0.0400－y,则根据反应一中反应物和生成物的比例关系,
反应一生成的氧气为0.0400-y,
则反应二生成的氧气是
0.04500－（0.0400－y）＝0.00500+y,
应与反应二中的N2O浓度相等,0.00500+y＝x①,
反应一生成的N2O3为0.0400-y,反应二消耗的N2O3为x,则,0.0400－y-x＝0.0162②,联立①②得,x＝0.0094
y＝0.0144
2.没时间怎么求速率,应为（0.0400－0.0144）/时间