（16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：

Question

（16分）MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                        ；

（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                        ；

（3）上述流程中可以循环使用的物质是                        ；

（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的    mol KMnO₄；

（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：

①不采用盐酸的原因：                                   ；

②不采用硫酸的原因：                                   。

（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：

①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                       ；

②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                 。

 

（16分）MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                        ；

（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                        ；

（3）上述流程中可以循环使用的物质是                        ；

（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的    mol KMnO₄；

（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：

①不采用盐酸的原因：                                   ；

②不采用硫酸的原因：                                   。

（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：

①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                       ；

②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                 。

 

（16分）MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                        ；

（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                        ；

（3）上述流程中可以循环使用的物质是                        ；

（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的    mol KMnO₄；

（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：

①不采用盐酸的原因：                                   ；

②不采用硫酸的原因：                                   。

（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：

①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                       ；

②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                 。

 

（16分）MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

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（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                        ；

                       

（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                        ；

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（3）上述流程中可以循环使用的物质是                        ；

                       

（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的    mol KMnO₄；

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（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：

①不采用盐酸的原因：                                   ；

                                  

②不采用硫酸的原因：                                   。

                                  

（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：

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①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                       ；

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②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                 。

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Answer 1

（1）6KOH + KClO3 + 3MnO2 3K2MnO4 + KCl + 3H2O （3分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤  （2分）（3）MnO2 （2分）（4）2/3  （2分）（5）①盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气 （1分）②...