加热16gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为14.4g，则剩余物是（）A．K2MnO4和MnO2B．K2MnO4C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO2

Question

加热16g KMnO₄一段时间后，称得剩余固体质量为14.4g，则剩余物是（　　）

A．K₂MnO₄和MnO₂
B．K₂MnO₄
C．KMnO₄和K₂MnO₄
D．KMnO₄、K₂MnO₄和MnO<sub>24

242
24
424
4242</sub>

Answer 1

根据质量守恒定律，固体减少的质量是氧气的质量，所以氧气质量为：16g-14.4g=1.6g，
生成1.6g的氧气需要分解高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄4(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    1.6g
(316)/(x)＝(32)/(1.6g)
x=15.8g
所以反应后高锰酸钾没有分解完，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故剩余物是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
故选D． (△.)/()

  △  

.

  △  

.

  △  

.

  △    △    △  

.

.

.

.   K₂2MnO₄4+MnO₂2+O₂2↑
316                  32
x                    1.6g
(316)/(x)＝(32)/(1.6g)
x=15.8g
所以反应后高锰酸钾没有分解完，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故剩余物是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
故选D． (316)/(x)316316316xxx＝(32)/(1.6g)3232321.6g1.6g1.6g
x=15.8g
所以反应后高锰酸钾没有分解完，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故剩余物是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
故选D．