将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）（2）反应后所得溶

Question

将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

生成H₂的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl₂的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127  2
x        y   0.2g
(56)/(x)=(127)/(y)=(2)/(0.2g)，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=(5.6g)/(7.0g)×100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数=(12.7g)/(5.6g+60.0g−0.2g)×100%=19.4%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．