设NA为阿伏伽德罗常数的值，下关叙述正确的是（）A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB.3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4NAC.将标准状况下2.24LSO2通入水

Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下关叙述正确的是（　　）

A. 硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A

B. 3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键为0.4N_A

C. 将标准状况下2.24LSO₂通入水中完全溶解，溶液H₂SO₃分子数为0.1N_A

D. 标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有中子数0.3N_A

Answer 1

A、NO₂、N₂O₄的最简式均为NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物质的量为0.5mol，且每当生成1molNO₂，硝酸得1mol电子，故当生成0.5molNO₂时反应转移0.5mol电子，即同失去0.5N_A个电子，故A正确；
B、甲酸和乙醛的摩尔质量不同，且无相同的最简式，故混合物中的共价键条数无法计算，故B错误；
C、二氧化硫和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的亚硫酸分子能部分电离，故溶液中的亚硫酸分子个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、H₂与D₂的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H₂与D₂的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H₂的物质的量为0.1mol，而D₂的物质的量为0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2个中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A个，故D错误．
故选A．