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8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100m反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成
题目详情
8.7gMnO2与100ml37%密度为1.19g/cm3的盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100m反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml．取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成．求：
（1）反应中生成的Cl2在标况下的体积
（2）10ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量
就是问下第二小题的cl离子我算的是1.2-0.2-0.4=0.6mol的 可是正确答案是1.2-0.2=1.0mol的 为什么不用减去用掉的cl离子
（1）反应中生成的Cl2在标况下的体积
（2）10ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量
就是问下第二小题的cl离子我算的是1.2-0.2-0.4=0.6mol的 可是正确答案是1.2-0.2=1.0mol的 为什么不用减去用掉的cl离子
▼优质解答
答案和解析
消耗的Cl离子只有0.2mol,解
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.1 1.19
二氧化锰完全反应,生成0.1mol的氯气,消耗的氯离子只有0.2mol.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.1 1.19
二氧化锰完全反应,生成0.1mol的氯气,消耗的氯离子只有0.2mol.
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