在加热条件下是140g铁粉与标准状况下67.2L的氯气充分反应将所得固体混合物在适量水中完全溶解后无固体剩余再加入稀释为2L（1）固体溶解在溶液中反应的离子方程式（2）最后所得溶液中c(F

Question

在加热条件下是140g铁粉与标准状况下67.2L的氯气充分反应
将所得固体混合物在适量水中完全溶解后无固体剩余再加入稀释为2L
（1）固体溶解在溶液中反应的离子方程式
（2）最后所得溶液中c(FeCl3)=
（3）需要通入标准状况下氯气多少升可使2L溶液中值含有氯化铁一种溶质

Answer 1

由题可知,氯气完全反应,铁可能有剩余.
则：n(Cl2)=68.2L÷22.4L/mol=3mol
根据化学方程式的比例关系,设消耗x mol的铁,生成y mol的FeCl3：
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3
2 3 2
x 3mol y
所以：
n(Fe)=2mol,n(FeCl3)=2mol
由于一共有（140g÷56g/mol=）2.5mol铁,反应掉了2mol
所以剩余铁0.5mol,这些铁继续与FeCl3反应
设消耗了z mol的三氯化铁,生成a mol氯化亚铁：
Fe——2FeCl3——3FeCl2
1 2 3
0.5mol z a
所以：n(FeCl3)=1mol,n(FeCl2)=1.5mol
反应前共有2 mol三氯化铁,反应之后还剩下1mol,c(FeCl3)=0.5mol/L；
通入氯气使氯化亚铁全部转为氯化铁,设需要氯气b mol：
Cl2——2FeCl2——2FeCl3
1 2
b 1．5mol
所以n(Cl2)=0.75mol
V(Cl2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L
综上所述：
（1）离子方程式为：Fe+2Fe3+==3Fe2+
（2）最后溶液中c(FeCl3)=0.5mol/L
（3）需要通入标况下氯气16.8L.
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