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现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.(1)m(剩余固体)>6.
题目详情
现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:2FeCl3+Fe═3FeCl2 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.

(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是___(填化学式),此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为___.
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为___g.
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)

(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是___(填化学式),此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为___.
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为___g.
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)m(剩余固体)>6.4g时,2FeCl3+Fe═3FeCl2 进行完,反应 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu进行完,剩余固体的成分是Cu和Fe;此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(2)设FeCl3的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56 381
x 5.6g y
=
,
=
x=32.5g,y=38.1g
故填:32.5;
(3)设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z,生成铜的质量为m
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127 64
5.6g z m
=
,
=
z=12.7g,m=6.4g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数:
×100%=25.4%.
答:反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%.
(2)设FeCl3的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56 381
x 5.6g y
325 |
56 |
x |
5.6g |
56 |
381 |
5.6g |
y |
x=32.5g,y=38.1g
故填:32.5;
(3)设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z,生成铜的质量为m
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127 64
5.6g z m
56 |
127 |
5.6g |
z |
56 |
64 |
5.6g |
m |
z=12.7g,m=6.4g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数:
38.1g+12.7g |
195.2g+11.2g-6.4g |
答:反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%.
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