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现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.(1)m(剩余固体)>6.

题目详情
现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:2FeCl3+Fe═3FeCl2  CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.
作业搜
(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是___(填化学式),此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为___.
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为___g.
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)m(剩余固体)>6.4g时,2FeCl3+Fe═3FeCl2  进行完,反应 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu进行完,剩余固体的成分是Cu和Fe;此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(2)设FeCl3的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl3+Fe═3FeCl2 
325    56    381
x     5.6g    y
325
56
=
x
5.6g
56
381
=
5.6g
y

x=32.5g,y=38.1g
故填:32.5;
(3)设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z,生成铜的质量为m
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
      56  127   64
     5.6g  z    m
56
127
=
5.6g
z
56
64
=
5.6g
m

z=12.7g,m=6.4g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数:
38.1g+12.7g
195.2g+11.2g-6.4g
×100%=25.4%.
答:反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%.