现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．（1）m（剩余固体）>6.

Question

现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．

（1）m（剩余固体）>6.4g时，剩余固体的成分是___（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为___．
（2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的质量为___g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

（1）m（剩余固体）>6.4g时，2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  进行完，反应 CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu进行完，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）设FeCl₃的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂ 
325    56    381
x     5.6g    y
(325)/(56)=(x)/(5.6g)，(56)/(381)=(5.6g)/(y)
x=32.5g，y=38.1g
故填：32.5；
（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m
CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu
      56  127   64
     5.6g  z    m
(56)/(127)=(5.6g)/(z)，(56)/(64)=(5.6g)/(m)
z=12.7g，m=6.4g
反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数：(38.1g+12.7g)/(195.2g+11.2g-6.4g)×100%=25.4%．
答：反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数为25.4%．